关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A、将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
B、阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应
C、阴极发生还原反应，得到金属钠
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A、溶液PH等于1
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变
反应2SO2 + O2 
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A、增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大
B、增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大
C、此时一定满足c(SO2) = 2c(O2)
D、平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加
下列反应的离子方程式正确的是
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C、0.5 mol CH4所含的电子数为１NA
D、28 g CO和N2的混合物含有的分子数为１NA
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
|
检验试剂 |
预期现象和结论 |
|
装置Ⅲ的试管中加入________________。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
|
装置Ⅳ的试管中加入________________。 |
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
