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关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 A、将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液,...

关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是                    

A、将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液,溶液变蓝色

B、阴极发生氧化反应,阳极发生还原反应

C、阴极发生还原反应,得到金属钠

D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

 

A 【解析】略
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考点分析:
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在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡

CH3COOH说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 

A、溶液PH等于1

B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)降低

D、加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,导电能力不变

 

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反应2SO2 + O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是

A、增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大

B、增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大

C、此时一定满足c(SO2) = 2c(O2)

D、平衡向右移动时反应物的浓度减少,生成物的浓度增加

 

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下列反应的离子方程式正确的是                             

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH=AlO2+H2

B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42+Ba2=BaSO4

C、碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2

D、铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H=Cu2+NO↑+2H2O

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                   

A、0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

B、标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C、0.5 mol CH4所含的电子数为1NA

D、28 g CO和N2的混合物含有的分子数为1NA

 

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已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂:3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。

检验试剂

预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中加入________________。

产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3

装置Ⅳ的试管中加入________________。

______________________________

______________________________

______________________________

______________________________

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是               

 

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