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已知2P(s)+3Cl2(g)=== 2PCl3(g) △H=-612kJ·mo...

已知2P(s)+3Cl2(g)=== 2PCl3(g) △H=-612kJ·mol-1

        PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) △H=93kJ·mol-1

   则P(s)+5/2Cl2(g)=== PCl5(g) 的△H是

A.-705kJ·mol-1    B.-399kJ·mol-1   

 C.-203kJ mol-1   D.-213kJ·mol-1

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列有关化学研究的正确说法是

   A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律

   B.依据Li、Na、K金属性递增的事实,推知金属性Ca>Mg>Be

   C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

   D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

 

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利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O36ec8aac122bd4f6e2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究褪褐色硬块的组成。

样品处理:将褐色硬块处理成粉末状。

(1)研究小组首先取少量粉末加入                    溶液中,发现粉末部分溶解,但没有气泡产生,实验结论是:粉末中含有Al2O3而没有Al。

(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3

提出假设:

假设1:固体粉末中除Al2O3外还有Fe;

假设2:固体粉末中除Al2O3外还有                              ;

假设3:固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3

实验实施:

(3)请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作

预期现象和结论

说明: 6ec8aac122bd4f6e步骤1:取少量粉末于烧杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分搅拌,过滤,洗涤。

 

步骤2:将步骤1的滤渣转移到烧杯B中,加入足量              ,充分搅拌,过滤,洗涤。

有红色固体生成,说明粉末中含有

 

                           

步骤3:将步骤2的滤渣转移到烧杯C中,

                                

 

                                

 

                               

 

                              

说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

 

 

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:说明: 封面

说明: 封面说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 封面请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    

说明: 封面A、KMnO4      B、(NH4) 2S          C、H2O2           D、KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、           、过滤等操作。

说明: 封面(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2,反应的方程式:__________________________________________________________________。

说明: 封面说明: 封面(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用        滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(5)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:             

 

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在某个容积为2 L的密闭容器内,在T1℃时按下图1所示发生反应:

mA(g)+nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epD(g)+qE(s),DH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为_____________;

(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________;

(3) 下列措施能增大B的转化率的是 (    )   

A.升高温度                         

B.保持体积不变通入1molB

C.保持体积不变移出部分物质D(g)     

D.将容器的容积增大为原来2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B,反应达到平衡时,测得D的浓度为0.6 mol.L-1 。(图2中纵坐标为D的浓度)

①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

②若该反应在T2℃(T2> T1)温度下进行,请用虚线画出该平衡的建立过程。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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某芳香烃A有如下转化关系:6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:                    

(1)写出反应类型:①               ,⑥                 

(2)写出结构简式:A                         ,F                           

(3)下列有关F的描述正确的是(       )

A、属于芳香烃类化合物                  B、能发生取代反应

C、能使溴水和KMnO4溶液褪色            D、能发生加聚反应

(4)写出反应的化学方程式:⑦                                                  

 

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