设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)
A．1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA
B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2NA
C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA
D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子
下列关于有机物的检验、分离、提纯方法正确的是
A．分离碘和四氯化碳可用分液的方法
B．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．除去苯甲酸中的Na2SO4用溶解、过滤的方法
D．除去甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气
已知2P(s)＋3Cl2(g)=== 2PCl3(g) △H＝－612kJ·mol－1。
PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。
则P(s)＋5/2Cl2(g)=== PCl5(g) 的△H是
A．-705kJ·mol－1 B．-399kJ·mol－1
C．-203kJ mol－1 D．-213kJ·mol－1
下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．依据Li、Na、K金属性递增的事实，推知金属性Ca>Mg>Be
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3
2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入 溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al2O3外还有 ；
假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量 ，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
有红色固体生成，说明粉末中含有
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步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，
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， 说明粉末中含有Fe2O3。(1分) |
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
A、KMnO4 B、(NH4) 2S
C、H2O2
D、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。