Ⅰ.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 |
T/K |
大理石 质量/g |
规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
HNO3 体积/ mL |
实验目的 |
① |
298 |
10.00 |
粗 |
1.00 |
25.00 |
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
Ⅱ.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理,并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1: ;
假设2: ;
假设3: 。
② 基于上述假设,设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤1 |
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步骤2 |
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步骤3 |
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…… |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向 NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小
下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量AlO2-的溶液:Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
B.无色溶液中:Na+、Cl-、Cr2O72-、SO42-
C.在c(OH-)=10-1mol·L-1的溶液中:S2-、K+、SO42-、NO3ˉ
D.使酚酞变红的溶液中:K+、Ba2+、Brˉ、NO3ˉ
关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e—
关于下列四个图像的说法中不正确的是
A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0
B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体
C.图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH> 0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)的影响,乙压强大
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(He:4;N:14;O:16)
A.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA
B.常温常压下,4g氦气含有的气体分子数为2NA
C.二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA
D.二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子