NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是___________________。
（2）B的结构简式是 _。
（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：
写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式：
。
（4）已知：
由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A。请写出中间产物的结构简式。
（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的结构简式：①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。__________________
某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。
（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。
若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式
。
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)
ΔH= +131.3 kJ•mol-1，
①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
|
实验组] |
温度/℃ |
|||||
|
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
|
2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
|
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3： （请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
|
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
|
方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
（此处不要求填写） |
|
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中
A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，
C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A． B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B． 工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C． C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D． 化合物AE与CE具有相同类型的化学键
