下列离子方程式正确的是
A.石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
设NA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅
C.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题。
(1)第①步是将海带放入______________(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是____________
_______________________________________(写出两条)。
(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是___________________。
(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第_________步(填编号)与碘分离的。
(5)在实验过程中,需要配制250mL3mol·L-1H2SO4溶液,在配制250mL3mol·L-1H2SO4溶液时,某同学转移溶液的操作如右图所示,图中的主要错误是:
① ;
② 。
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀 A、B的成分分别是 、 ;
(2)步骤②中的试剂a是 ;
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式 ;
(4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ,样品中Al2O3的百分含量为 。
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率(α/﹪)在不同温度下随反应时间(t)的变化见右图,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ___
②该反应的⊿H_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:
H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq);已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,
c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)