离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是
A.锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片
下列离子反应方程式正确的是
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+
下列说法正确的是
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加
④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
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编 号 |
猜 想 |
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甲 |
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
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乙 |
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
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丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
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丁 |
？ |
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
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实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
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说明乙同学的猜想是合理的 |
铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：
⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。
⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（Ksp）
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物 质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
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Ksp |
8.0×10-16 |
4.0×10-38 |
3.0×10-17 |
2.2×10-20 |
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。
（2）从分解池中循环使用的物质是 。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）
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500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
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2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
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3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
