抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。
已知：
由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：
请回答：
(1) 酚酞中含氧官能团的名称是_______________。
(2)1molM物质完全燃烧需消耗_____molO2；1molN最多可与____molNaOH反应。
(3)写出E→F化学方程式：____________________。
(4)D的结构简式为________；E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。
下列说法正确的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存
B.加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存
C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na+)= c(CH3COO-)
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是
A.a、b、c的简单离子中，的离子半径最大
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷
下列实验不能达到预期目的的是
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D.利用Ⅳ装置收集NH3
