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金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有 “生物金属”之称。下...

金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有 “生物金属”之称。下列有关6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eTi的说法中正确的是(    )

A.6ec8aac122bd4f6eTi和6ec8aac122bd4f6eTi原子中均含有 22个中子 B.6ec8aac122bd4f6eTi和6ec8aac122bd4f6eTi核外均有 5个电子层

C.6ec8aac122bd4f6eTi和6ec8aac122bd4f6eTi互称为同位素             D.6ec8aac122bd4f6eTi和6ec8aac122bd4f6eTi为同一核素

 

C 【解析】略
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考点分析:
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Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:

(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。

(2)在(1)的基础上,完成下列假设。

假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+

假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+

假设2,还原性: ______________________。

(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

      限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2

实验操作

预期的现象及结论

步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。

 

步骤2:____________________________

_____________________________________

____________________________________

_______________________________________

说明: 6ec8aac122bd4f6e步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。

 

步骤4:____________________________

_____________________________________

____________________________________

_______________________________________

 

 

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抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。

(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ,则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。

(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

(3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称:__________。

(3)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+ O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:6ec8aac122bd4f6e

C.反应达到B点时,6ec8aac122bd4f6e

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

 

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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是_________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2放电产生气体的电极反应式______________。(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式:

____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑;其中还原产物是________。

(3)某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。

(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:_____________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下(其它试剂、产物及反应条件均省略):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1) 酚酞中含氧官能团的名称是_______________。

(2)1molM物质完全燃烧需消耗_____molO2;1molN最多可与____molNaOH反应。

(3)写出E→F化学方程式:____________________。

(4)D的结构简式为________;E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。

 

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下列说法正确的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存

B.加入铝粉放出H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存

C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7:则c(Na+)= c(CH3COO-)

D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

 

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