某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲中发生反应的离子方程式
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A连； B连 （填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是 ，对应的现象 为 。
（5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为Ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为cg。Cu的相对原子质量表达式（用 a、b、c表示）为。（已知氧的相对原子质量为 16）
硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。
373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1）前 20 s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是 （ ）
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选项 |
气体 |
试剂 |
现象 |
结论 |
|
A |
SO2 |
酸性KMnO4 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
|
B |
NH3 |
酚酞溶液 |
溶液变红 |
氨水呈碱性 |
|
C |
X |
澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
气体不一定是CO2 |
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D |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
溶液先变红后褪色 |
Cl2有酸性和漂白性 |
下图是反应 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 （ ）
A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应，
CH3OH的产率更高
B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同
C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大
D．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1
关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe－2e= Fe2+
C．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连
D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe +3O2= 2Fe2O3
