Question

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

Answer

（1）CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-          （3分）

(2) =  （2分） 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) =  c(Na+)（1分）  所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- )（1分）

(3)【解析】
当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L         

  CH3COOH  CH3COO- + H+

【解析】略