下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，
则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，
则△H1＜△H2
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi是同一种核素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
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操作 |
现象及结论 |
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基于方案一： |
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基于方案二： |
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常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
、 （写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是 。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
