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在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是 A.Al3+、Ca2+、Cl –、N...

在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是

    A.Al3+、Ca2+、Cl、NO3          B.Ba2+、K+、CO32–、Cl

    C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3–                  D.Na+、Fe2+、Cl、SO42–

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-483.6 kJ· mol–1

则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol1

B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1     2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2

则△H1<△H2

C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)   △H>0,则金刚石比石墨稳定

D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g)  △H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行

 

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是

    A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

    C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

 

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铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是

A.20983Bi和21083Bi是同一种核素

B.20983Bi和21083Bi都含有83个中子

C.20983Bi和21083Bi的核外电子数相同,中子数不同

D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

 

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某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                           

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:

方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二:检验溶液中含有          证明发生了氧化还原反应

实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干

 Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 Ⅱ检验过程

操作

现象及结论

基于方案一:

 

基于方案二:

 

 

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常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

 

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