下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
⑦加入Fe能放出H2的溶液中：NO3－、Al3+、SO42－、NH4+
A．①② B．③⑥ C．②④ D．②④⑦
下列反应中，水作还原剂的是
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D、2F2 + 2H2O =4HF + O2
下列有关生活和公众安全、环境等问题的一些说法，正确的是
①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 ③日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ④氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾
A．①②⑤ B．①③⑤ C．除③外 D．全部
工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为 的混合物；
假设2 白色粉末为 的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是 （填“对的”或“错的”），原因是： 。
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。
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② |
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③ |
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已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是 。
（2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：
实验现象：
（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
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物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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开始沉淀的pH |
6.4 |
9.7 |
1.9 |
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沉淀完全的pH |
9.6 |
12.7 |
3.7 |
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 （填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。
②固体X的化学式为 ；
③操作1为 。
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是： > > （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
