下列有关说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加
D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应
下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：
（1）A的分子式为 ；A的结构简式为 。
（2）C→D的化学方程式为 。
（3）写出E中所含官能团的名称 ；C→E的反应类型为 。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为 。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（3）B的单质分子中存在
个
键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，加入顺序为 ，原因是 。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl- 、Ca2+、Mg2+、
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
阳离子交换膜是指 （填A或B）。
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。
（3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是 。
A．加入适量CaCl2 B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4 D．蒸发
