几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
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原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X<Y
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol羟基中电子数为10
B．常温常压下，22.4L乙烯中
键数为4
C．在反应中，每生成3mol
转移的电子数为6
D．常温下，1L0.1 mol·L-1的
溶液中氮原子数为0.2
能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．硅 C．铜 D．铁
(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=
（2）请完成以下实验探究过程
①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
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实验步聚 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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第一步 |
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第二步 |
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第三步 |
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第四步 |
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（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为
。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
、 。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为 （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1
c．－20.6 mol·L-1 d．－241.8 kJ·mol-1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。
