已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
（一）初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验可以得到的初步结论是
。www..com
（二）进一步探究
（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
某化学反应2A
B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为 mol•L-1••min-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更 （填“快”或“慢”），其原因可能是 。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：① ；
② 。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
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阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
①A可由人类重要的营养物质 水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）
②B与新制的
反应生成D，其化学方程式为
。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为 。
（2）阻垢剂R的制备
①G→J为取代反应，J的结构简式为 。www..com
②由L制备M的反应步骤依次为：
、 （用化学方程式表示）。
③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量
溶液作用产生2mol 
，T的结构简式为 （只写一种）。
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+== Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ + HClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+
6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸溶液中加入NaAlO2； B．SO2气体通入溴水中
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
