下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－=H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 
2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0．12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （ ）
A．0．003mol/（L·s） B．0．045mol/（L·s）
C．0．006mol/（L·s） D．0．009 mol/（L·s）
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．氟气与水反应生成1moL
共转移
个电子
B．标准状况下个分子的质量与
气体的质量大致相等
C．含个负电荷的
离子的质量为40g，则
的摩尔质量为32g·mol–1
D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（
）离子
H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．生成1mol O2需转移电子4mol
C．H2O2被氧化 D．H2O2分子中含极性共价键
下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是 （ ）
A．单质的熔沸点 B．原子半径
C．单质的密度 D．原子的电子层数
（16分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
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沉淀物 |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
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Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
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Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤1： |
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步骤2： |
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步骤3： |
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…… |
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