已知，NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A．11．2L NO气体中含有的原子总数为NA
B．1．0L 1．0mol·L－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为NA
C．1mol 氦气体含有的电子总数为4NA
D．标准状况下，32gSO2气体所含的原子总数为1．5NA
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿ 。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式 。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为 。
（3）从芳香烃 
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。
（ii）写出反应方程式（注明必要的反应条件）
反应② 。反应⑥ 。
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）
请回答下列问题。
（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）
（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。
（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）
A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式 。
（3）E与D反应的化学方程式 。
（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”） ，
理由是 。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是 （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为 色的 （填化学式）。
FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（ ）
A．4∶9 B．2∶9 C．2∶11 D．1∶7
