下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在亚磷酸（结构式为
）中加入过量的烧碱溶液：
H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O
B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓
一些烷烃的燃烧热如下表：
|
化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
|
甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
|
乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
|
丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol－1
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②③④ C．①② D．①④
（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出绿矾晶体（
）。
Ⅱ．将配制成溶液。
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液，同时有
气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用
热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。
V．煅烧，得到
固体。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是
。
（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用？
（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是
。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论）
（5）已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464．0
的，得到316．8埏产品。若该产品中杂质只有
，则产品中
的质量是
．
（15分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是 。
（4）此实验所得
产率太低。经分析并查阅 资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
；
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。
为避免此副反应发生，可采取的措施是 。
