现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
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阳离子 |
K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ |
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阴离子 |
OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
① B 和 E 的水溶液均呈碱性。
② A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
③ C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
④ E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
⑤ A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A ，B ，C 。
(2)写出D与氨水反应的化学方程式：
(3)写出实验⑤中“再加入过量 E溶液，沉淀量减少”的离子方程式： 。
交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是 。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式 。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是 。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是 。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为 。
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
C．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D．1molFe可还原1molFe3+
下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝Mg(OH)2↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（ ）
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
