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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分: (1)甲中含氧官能团的名...

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲中含氧官能团的名称为                

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中反应Ⅰ的反应类型为                                   

反应Ⅱ的化学方程式为                                     (注明反应条件)。

(3)已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e

由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①下列物质不能与C反应的是         (选填序号)

a.金属钠      b. HBr       c.Na2CO3溶液      d. 乙酸

②写出F的结构简式             

③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式      

a.苯环上连接着三种不同官能团        b.能发生银镜反应

c.能与Br2/CCl4发生加成反应          d.遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析,丙的结构简式为              

 

⑴ 羟基  (2分)  ⑵     加成反应   (2分)                                        (3分)   。 ⑶①  c  (2分) ②  (2分)   ③         (2分)  ④                        (2分) 【解析】略
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考点分析:
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)

Ⅰ.按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为                       

在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为                    

Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)各装置连接顺序为          →                 

(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  

Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置C中碱石灰的作用是                   ,实验开始和结束时都要通入过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是                            

(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为           

 

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现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E,组成它们的离子有:

阳离子

KAg +  Ba 2+  A13+  Fe3+

阴离子

OH -  C1 -  SO4 2-  NO3-  CO32-

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:

① B 和 E 的水溶液均呈碱性。

② A 溶于水后,与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X,X既不溶于氨水也不溶于硝酸,且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y;

③ C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。

④ E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成 X;

⑤ A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀,再加入过量 E溶液,沉淀量减少,但不消失。请根据上述实验结果,填空:

(1)写出化合物的化学式:A          ,B           ,C           。

(2)写出D与氨水反应的化学方程式:                                     

(3)写出实验⑤中“再加入过量 E溶液,沉淀量减少”的离子方程式:           

 

 

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交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车,其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用,常用来制备金属铬。方法如下:

将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧,除杂、酸化,得到重铬酸钠,碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO,Cr2O3再经铝热法还原,即可制得金属铬。请回答:

(1)硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                     

(2)写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      

Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  

(3)硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应,生成Cr3等,该反应的离子方程式是          

(4)某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应,该样品的纯度为           

 

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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.H由a极通过固体酸电解质传递到b极

C.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH

D.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2

 

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2

B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+

C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D.1molFe可还原1molFe3+

 

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