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(4分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反...

(4分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_________________________________。

   (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______________________________。

 

(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O(2)Ba2++SO42-BaSO4↓ 【解析】
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考点分析:
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(6分)下列溶液中可能含有SO说明: 6ec8aac122bd4f6e、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e、S2、Cl、Br、I、NO、Na、Mg2等离子.

   (1)滴入溴水后,溶液由无色变为棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有_______。

   (2)若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成.若先加入氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有_____________________。

   (3)若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

 

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(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化,

例如KIO3(IO3→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72→Cr3+)。请根据题目要求填空:

   (1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  

                                           

   (2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=          :         :         :       

 

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(6分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.

   (1)写出该反应的化学方程式:                        

   (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为            

   (3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                 

 

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(1)用6ec8aac122bd4f6e的硫酸配制6ec8aac122bd4f6e硫酸,若实验仪器有:

          A.100mL量筒                                B.托盘天平         

          C.玻璃棒                                        D.50mL容量瓶 

          E.10mL量筒                                  F.胶头滴管  

G.50mL烧杯                                  H.100mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________。

   (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

           A.使用容量瓶前检查它是否漏水

           B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

            C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线

            D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

            E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

 

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某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,恰好达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是                     (    )

      A.饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr-18x)/MrV

      B.饱和溶液的质量分数a(Mr-18x)/(a+b)Mr

      C.25℃,R的溶解度100a(Mr-18x)/(bMr+18ax)

      D.饱和溶液的密度(a+b)/V

 

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