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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面...

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO.NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是                (    )

A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用

B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C.CO在铂表面可能和O2.NOx反应

D.NOx.CO.CO2均能与人体中的血红蛋白结合

 

D 【解析】略
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考点分析:
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为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是高分子聚合物,它的合成线路可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    试写出:

   (1)反应类型:a          b         c          

   (2)结构简式:F         H        

   (3)化学方程式:D→E            

E+K→J              

 

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三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:

元素

A

B

C

结构信息

基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx,有+1、+2两种常见化合价

   (1)写出B原子的基态电子排布式             

   (2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键         (任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角         (填写“变大”、“变小”、“不变”);

   (3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为           ,简要描述该配合物中化学键的成键情况               

   (4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        在以上分子中,中心原子采用6ec8aac122bd4f6e杂化形成化学键是          (填写序号);在②的分子中有       6ec8aac122bd4f6e键和          6ec8aac122bd4f6e键。

 

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农作物生长不仅需要阳光、空气和水,还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时,表现为植株生长缓慢、叶色发黄,严重时叶片脱落直至死亡。

   (1)下列可作氮肥的化合物是             ,其中含N量最高的是          

        A.硫酸铵       B.磷酸二氢钙       C.硫酸钾           D.尿素

   (2)氮肥的制备,首先涉及氨的合成,请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        A                       B                          

   (3)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        ①沉淀池中发生的主要反应方程式是                       

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是           ,可以循环使用的X是    

③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是           

 

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(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接:                                    (填字母编号)。

        ②选择所需的试剂:           (填字母编号)。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论:         

   (Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

        ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列问题:

   (1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         (填化学式),pH1            pH2(填“>”、“<”或“=”);

   (2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           

   (3)“调节pH为2-3”的目的是       

   (4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              

 

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。

    ①A元素的原子半径在周期表中最小

    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍

    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物

    ⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素

   (1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式          

   (2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为         

   (3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是         ,能抑制水电离的是               (各写一种化学式);

   (4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如右图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为            极,其电极反应式为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同。回答问题:

        ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是          

        ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为                   

 

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