三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 ( )
A. N元素的非金属性比Cl元素弱
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl.O2和Cl2
曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。下列叙述错误的是( )
A.N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO.NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ( )
A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2.NOx反应
D.NOx.CO.CO2均能与人体中的血红蛋白结合
为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是高分子聚合物,它的合成线路可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:
试写出:
(1)反应类型:a b c
(2)结构简式:F H
(3)化学方程式:D→E
E+K→J
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
元素 |
A |
B |
C |
结构信息 |
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有1对成对的p电子 |
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx,有+1、+2两种常见化合价 |
(1)写出B原子的基态电子排布式 ;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 (任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角 (填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 ;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
在以上分子中,中心原子采用杂化形成化学键是 (填写序号);在②的分子中有 个键和 个键。
农作物生长不仅需要阳光、空气和水,还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时,表现为植株生长缓慢、叶色发黄,严重时叶片脱落直至死亡。
(1)下列可作氮肥的化合物是 ,其中含N量最高的是 。
A.硫酸铵 B.磷酸二氢钙 C.硫酸钾 D.尿素
(2)氮肥的制备,首先涉及氨的合成,请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称:
A B
(3)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
①沉淀池中发生的主要反应方程式是 ;
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ,可以循环使用的X是 ;
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。