应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①
下表为元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W为主族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 （ ）
A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：Y>Z>X
C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得或失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A．b．a．d．c．e B．e．b．a．d．c
C．b．a．e．d．c D．c．d．e．a．b
下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
