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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH...

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                      (    )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=+2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

B 【解析】略
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考点分析:
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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                            (    )

①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

A.①②④            B.③④           C.①③④         D.①

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,且X.Y.Z.R和W为主族元素。下列说法正确的是                              (    )

A.五种元素一定都是非金属元素

B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C.Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应

D.R的最外层电子数一定为5

 

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短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,X.Z同主族,Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是     (    )

A.Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

B.原子半径:Y>Z>X

C.Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应

D.由Z.Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

 

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一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2 说明: 6ec8aac122bd4f6e NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(    )

A.NF3是极性分子                      

B.NF3既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4F中既含有离子键又含有共价键     

D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体

 

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a.b.c.d.e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得或失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 (    )

A.b.a.d.c.e                   B.e.b.a.d.c  

C.b.a.e.d.c                   D.c.d.e.a.b

 

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