化学反应N2+3H2 
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
反应过程 （ ）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol-1
C．
N2（g）+ 
H2（g）
NH3（l）;ΔH=（b+c-a） kJ·mol-1
D．
N2（g）+ 
H2（g）
NH3（g）;ΔH=（a+b） kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57．3 kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH=2×（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol,则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的
ΔH=+2×283．0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①
下表为元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W为主族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 （ ）
A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：Y>Z>X
C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
