A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式 。
（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式 。
（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式 。
（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式 。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为 。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是 。
已知H2（g）．C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285．8 kJ·mol－1．1411．0kJ·mol－1和1366．8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 kJ·mol－1 （ ）
A．-330 B．+44．2 C．-44．2 D．+330
化学反应N2+3H2 
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
反应过程 （ ）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol-1
C．
N2（g）+ 
H2（g）
NH3（l）;ΔH=（b+c-a） kJ·mol-1
D．
N2（g）+ 
H2（g）
NH3（g）;ΔH=（a+b） kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57．3 kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH=2×（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol,则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的
ΔH=+2×283．0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①
下表为元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W为主族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
