已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A. B.H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第___周期,第____族。化合物C的电子式为______。
(2)通常情况下J为液体,用电子式表示其形成过程为_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。
A.B.C.D.E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成,在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题:
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则该反应的离子方程式 。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式 。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。且在此过程中,若有0.5 mol该化合物完全反应,转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式 。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染.现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③试管B内出现的现象为 。
④在实验临近结束时,发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全,最简单的办法是 。
已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1.1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 kJ·mol-1 ( )
A.-330 B.+44.2 C.-44.2 D.+330
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
反应过程 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l);ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l);ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g);ΔH=(a+b) kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 ( )
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.①②④ B.③④ C.①③④ D.①