下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O 
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为 
B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是
A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性
B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应
C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件
（5分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液
均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。
(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.
(2)①装置B中盛放的试剂名称为____ ____，作用是____________________________，
现象是____________________________________________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________
③装置F的作用是________________________________________________________．
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．
