将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,刚好完全反应,NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止,将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重,所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g④反应中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 |
X |
Y |
Z |
A |
NO |
NO2 |
HNO3 |
B |
Cu |
CuSO4 |
Cu(OH)2 |
C |
C |
CO |
CO2 |
D |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
下列离子方程式表达正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH—
B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
下列说法正确的是
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C.非金属元素只能形成共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少