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将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液...

将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,刚好完全反应,NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止,将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重,所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g④反应中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol

A.①②③        B.①②④      C.①③④            D.②③④

 

A 【解析】
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考点分析:
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已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

       C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

 

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下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

选项

X

Y

Z

A

NO

NO2

HNO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

 

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下列离子方程式表达正确的是

A.硫化钠的水解反应:S2+2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2S+2OH

B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH=AlO2+H2

C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

 

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下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

       A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

       B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

      C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

       D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

 

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下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.非金属元素只能形成共价化合物

D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

 

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