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(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多...

(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

请根据图示及所学知识回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出反应④的化学方程式:   ▲  

(2)写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

(10分) (1)2Al+WO3Al2O3+W (2)3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2↓+2CO32- (3)取最后一次洗涤液少量于试管中,滴入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀已洗涤干净 (4)WO3、CO2 (5)MnO42--e-  =  MnO4-    (每空2分,共10分) 【解析】
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考点分析:
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(10分)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下: 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是    ▲   

(2)下列有关说法正确的是   ▲   

            A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

            B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4C6ec8aac122bd4f6eCaS +4CO↑

            C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

            D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

  (3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是        ▲        

  (4)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式        ▲       

 

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(12分) 照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。

(已知: 4H+2 [Ag(S2O3)2]3 = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)操作Ⅲ的名称是   ▲  ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲  

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为   ▲

(3)液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是   ▲  

(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是         ▲        

(5)通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为    ▲   

 

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某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法中不正确的是

A.收集到的V L气体全为 NO

B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤

D.铜的质量分数为:说明: 6ec8aac122bd4f6e×100%

 

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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是

       A.最终得到7.8g的沉淀

       B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

       C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L

       D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-

 

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下列除杂质的操作中不正确的是

A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铜粉充分反应后过滤

C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

 

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