(10分) 空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应。
(1)下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气, 臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图:
用臭氧消毒自来水,适宜的条件是 ▲ 。
(3)2O3(g)→3O2(g) △H=-285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=+62.2 kJ/mol,臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为: ▲ 。
(4)臭氧在有机合成有广泛用途,可将烯烃氧化为醛同时生成氧气,试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式: ▲ 。
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 |
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 ▲ 。
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ▲ ,____▲______。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:
请根据图示及所学知识回答下列问题:
(1)写出反应④的化学方程式: ▲ 。
(2)写出反应⑨的离子方程式: ▲ 。
(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净: ▲ 。
(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有 ▲ 。
(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式: ▲ 。
(10分)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:
(1)已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 ▲ 。
(2)下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
(3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是 ▲ 。
(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。
(12分) 照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
(已知: 4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
(1)操作Ⅲ的名称是 ▲ ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲ 。
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为 ▲。
(3)液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是 ▲ 。
(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是 ▲ 。
(5)通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为 ▲ 。
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是
A.收集到的V L气体全为 NO
B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为:×100%