CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
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完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 ▲ 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ▲ 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 ▲ 和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 ▲ 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲ 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 ▲ 。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100
mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
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编号 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中不一定含有SO42－ |
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B |
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 |
该溶液中一定含有Na＋，无k＋ |
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C |
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 |
CH3CH2Br未发生水解 |
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D |
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 |
Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2 |
