下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中c （NH4+）：③＞①＞②
B．0．1mol/LNa2S溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
C．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c （HSO3－）+ c （HCO3－）+ 2 c （CO32－）+2 c （SO32－）
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H+）：①＞②＞③
镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的 （ ）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e—+ OH－= NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑
B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W D．Y、Z的氧化物都有两性
下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-
下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）
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物质 选项 |
a |
b |
c |
d |
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A |
Al |
Al（OH）3 |
NaAlO2 |
NaOH |
|
B |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
CH3COOH |
O2 |
|
C |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
CO2 |
|
D |
Cl2 |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe |
