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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+...

在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.Fe3+                 B.Cr3+                 C.Zn2+                 D.Mg2+

 

A 【解析】略
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考点分析:
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已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A.该反应显示硫酸具有酸性  

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+H2O

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH= NH3↑ + H2O

D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:

6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

 

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 NA

D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

 

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A.0.21mol    B.0.25mol   C.0.3mol   D.0.35mol

 

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下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.非金属元素只能形成共价化合物

D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

 

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