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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。 ⑴汽车内燃机...

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K=    ▲   。(计算结果保留小数点后两位数字)  

⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

(已知:T1<T2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①反应 2NO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

②一定温度下,能够说明反应 2NO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)

a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

H2    ▲  

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为       ▲     

 

⑴0.11(1/9给分)    ⑵①放热     ②bc ⑶①-1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx       2x CO2 + N2 【解析】略
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考点分析:
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重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为       ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用    ▲  (填标号)。

A.稀硫酸       B.氧化钠固体       C.氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是:

   ▲    。(用离子方程式表示)。

⑷Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:

2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙红色)+H2O

①该反应  ▲  (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液  ▲ (填标号)。

A.变黄色       B.颜色不变     C.橙红色变深

③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是  ▲  

 

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钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据图示及所学知识回答下列问题:

⑴写出反应④的化学方程式:   ▲  

⑵写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

⑶方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

⑷整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。(已知:4H+2 [Ag(S2O3)2]3= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴操作Ⅲ的名称是   ▲  ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲  

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为  

⑶液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是   ▲  

⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         

⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为    ▲   

 

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下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42、NO3 能大量共存

C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH)

 

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“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A.该物质的分子式为C12H20N4O7

B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH

C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应

 

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