（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
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方法Ⅰ |
用炭粉在高温条件下还原CuO |
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方法Ⅱ |
电解法，反应为2Cu + H2O |
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方法Ⅲ |
用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 ▲ 。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为 ▲ 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是 ▲ （填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 ▲ 。
（2）浸出时再加入CaO的目的是 ▲ 。
（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 ▲ 。
（4）滤液的主要成分是 ▲ （写化学式）；滤液循环使用的优点 ▲ 。（任答一点）
（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备
（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；② ▲ 。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___ 。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表
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步骤 |
操作 |
现象、结论 |
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1 |
▲ |
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2 |
取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液 |
固体溶解，溶液呈浅黄色 |
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3 |
取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 |
▲ ，产品含有Fe3+ |
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4 |
▲ |
▲ ，产品含有Fe2+ |
二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 ▲ 。
III．结果讨论
（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 ▲ 。
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A.升高温度，该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分
数大于a
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：
2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③
下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是
A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极
C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移
D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路
Cu2O + H2↑。