化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图： B． N2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl
D．氢氧化钠的电子式：
下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料
A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷
C．有机玻璃 D．砖瓦
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
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电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
|
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
|
晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 。
一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
△H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：
(
)2·
，它的合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式 。
⑵物质
中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为
。
⑶反应⑦的类型是 反应，反应⑤的目的是 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸以
为原料合成 
（用合成路线流程图表示，并
注明反应条件）。
提示：① 已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 
（主产物）；
②合成过程中无机试剂任选，可以利用本题中相关信息。
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：
（1）铁在元素周期表中位于 周期 族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
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反应序号 |
化学反应 |
反应热 |
|
① |
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) |
△H1= -26.7kJ·mol-1 |
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② |
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) |
△H2= -50.8kJ·mol-1 |
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③ |
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) |
△H3= -36.5kJ·mol-1 |
|
④ |
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) |
△H4 |
反应④△H4= kJ·mol-1。
（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
。
