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一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物 燃烧热/kJ·mol-1 化合物 燃烧热/kJ...

一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物

燃烧热/kJ·mol-1

化合物

燃烧热/kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

异戊烷

3531.3

下列表达正确的是                                                

A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1            

B.稳定性:正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为:

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△H= -1560.8 kJ·mol-1

D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2,n越大,燃烧放出的热量越多

 

AD 【解析】略
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考点分析:
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将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+

由此可知                                                     

A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L

B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49L

C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3

 

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

   物质

选 项

a

b

c

A

NO

NO2

HNO3

B

Na2SiO3

Si

SiO2

C

HCl

HClO

Cl2

D

S

SO2

SO3

 

 

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下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

 

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某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32,向溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。

(提示:I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4)则下列关于溶液组成的判断正确的是 

①肯定不含I    ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32   ④可能含有I

A.①②             B.①③        C.②③④          D.①②③

 

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

                             

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

CO(CO2

饱和NaHCO3溶液

洗气

C

FeSO4(Fe2(SO4)3

足量铁屑

过滤

D

CO2(SO2

NaOH

洗气

 

 

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