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氢气是工业上重要的原料。 (1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)...

氢气是工业上重要的原料。

(1)氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1

①        一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t         t5            t7      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:

C(s) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  

    ②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有:Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量; ⅣCO物质的量浓度          (      )

     A.只有Ⅳ              B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E.都可以

(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a>b)待反应:2HI(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g)  达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ;平衡时HI的分解率αA       α;平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B (填写“>”“<”“=”)

 

(1)①t4  加入正催化剂      t5   减小NH3浓度     t7    降温    ②   4.0            (2)①该反应⊿H>0 ⊿S>0 根据⊿G = ⊿H–T⊿S   低温。⊿G>0不能自发                                               ②  D      (3)  >    ;       =  ;         =    【解析】略
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:           

(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                            

(3)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:       

(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL

 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判断达到滴定终点的依据是:                

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)            

 

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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为                                     ;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

说明: logo1(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是         ,但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程式是                                                           

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其      性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是                                              

 

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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:

   2Fe + 6H2SO4(浓) 6ec8aac122bd4f6e Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

 ①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。

t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不

变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了       ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是            ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                            

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则6ec8aac122bd4f6e的取值范围是        ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入             试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

 

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某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2 ,极易与H2O反应)

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 封面

下列说法正确的是

A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好

B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸

C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K

D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐

 

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下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是                        

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中先加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向某溶液加入NaOH并微热,产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

该溶液中一定含有NH4+

 

 

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