(10分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( ),有关反应如下:
反应① 2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH3)2S(l) +2H2O(l) △H=―akJ·mol-1
反应② (CH3)2S(l)+NO2(g)=(CH3)2SO(l)+NO(g) △H=-bkJ··mol-1
反应③ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-ckJ·mol-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
___________________________________________________,
(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g) (CH3)2S(l) +2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。
A. v(CH3OH) = 2v(H2S)
B. 恒容容器中,体系的压强不再改变
C. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D. 恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种。
方法一:4NO2(g)+O2(g) =2N2O5(g); △H=-56.76 KJ·mol-1
常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S __________ 0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图:
硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。
(8分)化合物G是冶炼某常见金属的原料,工业上提取G的流程如下图所示(已知晶体E的焰色反应呈黄色):
(1) 溶液A为 _____________溶液(用化学式表示,下同),赤泥浆C的主要成分有_____________ ,
(2)操作Ⅰ为_____________;操作Ⅱ为_____________ ,
(3)写出由B生产F的离子方程式为 _________________________________
(4)苛化试剂与E溶液反应生成溶液A,则苛化试剂是_____________ ,该工艺的优点是_____________(答一条,合理即可)。
(12分)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
(2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 |
制备装置 |
净化装置 |
检验装置/试剂 |
尾气处理装置 |
A |
③ |
② |
⑦/e |
⑤ |
B |
③、⑥ |
① |
⑧/g |
① |
C |
④ |
① |
⑤/e |
② |
D |
④、⑥ |
⑤ |
⑧/g |
① |
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:____________ 。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
① ___________________________________,② ___________________________________。
(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?___________(填“是”或“否”);理由是__________________________________________ 。
合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中
的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是:
A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其
它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X
B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构
中均可能具有正四面体构型
C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅
有一种
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体