（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a． Na2O2 b． Na2S c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
（8分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
|
指标 项目 |
优等品 |
一等品 |
合格品 |
|
外观 |
白色结晶，无可见机械杂质 |
无可见机械杂质 |
|
|
氮（N）含量 |
≥22.0% |
≥21.0% |
≥20. 5% |
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究] 按下图所示装置进行实验。
（1）烧杯中盛放的试剂最好是 （填 “稀硫酸”或“氨水”）
［交流讨论］
（2）甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B间缺少 装置；
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少 装置。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］
（3）称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品
(14分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？
。
将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)
D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH—－e—== NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
