用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是( )
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA
A.①②⑥ B.①⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.③⑤⑥
由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为( )
A.1.6a g B.(a —1.6) g C.(a — 3.2) g D.无法计算
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是( )
A.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
B.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑
C.NH4Cl + 2H2ONH3· 2H2O + HCl
D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
为了证明
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH
下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3
下列判断错误的是( )
A.沸点: NH3 > PH3 > AsH3 B.熔点: Si3N4 > NaCl > SiI4
C.酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 D.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3