某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _____________，作用是____________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为_____________。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________。
（3）反应③的离子方程式为____________________________。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
（5）气体A的密度为2．68g·L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为________。
（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是____________。
②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。
③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。
将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（ ）
A．x＝
B．0 < x ≤ 0.5
C．V=33.6n(1-x) D．11.2n < V ≤ 22.4n
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
