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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生...

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

        例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题:

   (1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                  ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是          (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是          溶液,装置C中应盛放的试剂是                   

   (2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:

    ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                           

    ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     

 

(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分);  Ⅲ(2分) 饱和NaHCO3(1分)    浓H2SO4(1分) (2)①4Na+3CO22Na2CO3+C(2分)  ②2Na+2CO2Na2CO3+CO(2分) 【解析】略
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考点分析:
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题:

(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。(填写序号)

①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。

②插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深。

③向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生。 

④将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成。

(2)A、B、H的化学式:A_______________B________________H_______________。

(3)① H2O2分子的电子式:______________

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。

(4)在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:                                                                      

 

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某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应的离子方程式为_________________________________。

(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为__________________。

(3)若A为第二周期的单质,B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物,C、D均为气体,则该反应的化学方程式为____________________________________。

(4)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则A是______或_______,B为_____________(填化学式,下同)。

(5)若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A与B的组合为_____________。

 

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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是          ,其还原产物是         

(3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体,则电子转移         摩尔。

(4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应,电子转移       (填大于、等于或小于)2摩尔,理由是                                  

 

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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(  )(还原性I>Fe2+>Br>Cl)。

A.7∶1            B.7∶2                C.7∶3                  D.7∶4

 

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将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中,若反应中HNO3被还原产生4.48L(标准状况,下同)NO2气体和0.336 L N2O4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为(  )

A.2.7g         B.4.6g             C.8.2g        D.无法计算

 

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