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在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:

(1)化学计量数a的值为                  

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        

A.容器内压强一定       B.容器内气体的密度一定

C.容器内Z分子数一定   D.容器内气体的质量一定

(3)X的转化率α=                (用含Q、Q1的代数式表示)。

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是       (稀有气体不参与反应)。

        A.2 molX、1mol Y、1molAr                        

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W                   

        D.2 molX、1mol Y、1molZ

(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为       kJ。

已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

试回答下列问题

(6)在300℃发生上述反应,以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中,其中向正反应方向转化的有             (选填A.B.C.D.E)。

 

n(X)

n(Y)

n(Z)

n(W)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0.5

2

1

1

E

1

0.3

2

2

(7)若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为       ℃。

(8)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡,则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态。

 

(1)1             (2)AC        (3)   (4)A (5)Q   kJ           (6)BC        (7)350              (8)N    【解析】略
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考点分析:
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

    [提出假设]

    假设1:白色物质是Na2O。

    假设2:白色物质是Na2CO3

    假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

    [设计实验方案.验证假设]:该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

实验

方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

 

③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显

现象

    [思考与交流]

   (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是                 

   (2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为               

   (3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,       成立。你的理由是                 。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为               

   (4)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点,并简述理由:                            

 

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氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)氮元素在周期表中的位置是              

(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是        。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是                                     

(3)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H=-574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②,标准状况下,4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=          

(4)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的 混合气完全转化为N2,则原混合气中 NO和NO2的体积比是   

(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉充分反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则b是          

(填化学式),n3 =         mol。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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常温下,下列叙述不正确的是   www..com                           

A.25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同

B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1:10

C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH)= c(HS)+ 2c(H2S) +c(H+)

D.只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行

 

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化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

有关上述曲线图的说法正确的是(     )

A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C.曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化

D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化

 

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根据下列实验现象,所得结论正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al>Fe>Cu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2

C

左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀

氧化性:Cl2>Br2>S

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:S>C>Si

 

 

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