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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子...

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________          _

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为_____杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________

(3)元素④的第一电离能______⑤(填写“>”、 “=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________(各写一种)。

(4)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为___       ______。

(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)[Ar]3d54s1(2分)  (2)sp2 (2分) 离子晶体 (1分) (3)> (2分) 三角锥形(1分)   CO(1分) ;C22- (1分) (4) 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (3分)   (5)  2   (2分) 【解析】略
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考点分析:
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根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是                         

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为    

                                          

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准           (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为                                

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。

III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr2O7,溶液的仪器是               

②III中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知,该水样的化学需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表达式表示)。

 

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对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题。

     ⑴关于反应物之间的定量关系的研究:

已知反应:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,该反应的离子方程式为                                   

⑵关于反应速率、限度的研究:

①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=               

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气,发生反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同时段产生O2的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

则前20min的反应速率v(H2O)=                  ;达到平衡时,至少需要吸收的光能为              kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件。已知t3~t4为使用催化剂,甲图中t0~t1阶段c (B)未画出。请回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ:t4~t5阶段改变的条件是          t5~t6阶段改变的条件是               

Ⅱ:B的起始浓度为               ,该反应方程式为                      

 

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某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:                                 

⑵写出试剂Y的名称:               

⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:Na HCO3                   ;

假设2:存在三种成分:Na HCO3                  、                 ;

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑷根据上述实验现象,有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗?为什么?                                                              

⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应,且假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为:                                                      

 

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A~L是由6种短周期元素且成的物质,各物质之间有如下转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

   (a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;

   (b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;

   (c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;

   (d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;

   (e)反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题:

   (1)写出F的化学式:             ,D的电子式:             

   (2)写出下列有关反应的离子方程:

        反应①:                                                  

        过量J与I反应:                                                    

   (3)G溶液呈        性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因:                                              

 

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在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体,在催化剂和加热条件下发生      如下反应: 6NO + 4NH说明: 6ec8aac122bd4f6e  6 H2O + 5N2,当各物质的浓度不随时间变化时,混合气体的体积为17L,则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为

①3:5   ②3:4    ③3:2   ④3:1

A.①④          B.②③          C.①②              D.③④

 

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