二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为 再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。
(2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=
。
② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是
A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D、升高温度
E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为 极； 写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______
（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
、
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 
＋
H＋
Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
＋H＋
Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO H＋＋
Ka(HClO)=2.95×10－8
请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：
（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一、定性研究：
① 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____
②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _ 。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称
（1） （3）
④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。
⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积
a________ _
b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1) F的电子式是 。
（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解，则所得溶液呈 性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为 。（不考虑水解）
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
)
下列说法正确的是（ ）
A、图甲表示某温度下，
在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，
浓度的变化。由图可知
点溶液未达到饱和，因此，点的
]小于
点。
B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V
同浓度的氨水。点时溶液中
=
，且溶液中水的电离程度最大。
C、图丙表示在室温时，用
溶液滴定30.00ml0.1mol/L
溶液，点a所示溶液中C（
＞
）＞
＞
D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成
随时间（
）的变化情况。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期， R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A、元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其半径依次增大
B、元素X不能与元素Y形成化合物
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR
D、元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
下列实验方法合理的是（ ）
A、为准确测定盐酸与
溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C、配制
的盐酸500
，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。
D、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
